Hapot ovat yleensä syövyttäviä. Vesiliuoksissa heikkoja happoja esiintyy ionisaatiotasapainossa, joka kuvataan seuraavasti:
[HA], [H+] ja [A-] edustavat vastaavasti HA:n, H+:n ja A-:n molaarisia pitoisuuksia, kun taas *K* on heikon hapon HA:n ionisaatiotasapainovakio. Esimerkiksi lämpötilassa 298 K etikkahapon ionisaatiovakio on 1,8 × 10-5 ja fluorivetyhapon ionisaatiovakio on 7,2 × 10-4. Ionisaatiotasapainovakio vaihtelee vain vähän heikon elektrolyytin pitoisuuden ja lämpötilan muutosten myötä.
Tietyssä lämpötilassa heikon hapon ionisaatioaste kasvaa, kun liuos laimenee; esimerkiksi etikkahapon ionisaatioasteet pitoisuuksilla 0,10 M, 1,0 x 10-3 M ja 1,0 x 10-4 M ovat 1,34 %, 13,4 % ja 42 %, vastaavasti, saavuttaen täydellisen ionisaation äärettömän laimennuksen olosuhteissa.
Polyproottisten heikkojen happojen ionisaatio etenee vaiheittain. Esimerkiksi fosforihappo ionisoituu kolmessa vaiheessa, joista jokaiseen liittyy vastaava ionisaatiotasapainovakio:
Vesi toimii erinomaisena liuottimena epäorgaanisille yhdisteille; ionit houkuttelevat voimakkaasti vesimolekyylejä ja stabiloituvat siten. Hapon H+-ioni on olennaisesti "paljas" protoni-, jonka halkaisija on vain 10⁻3 pikometriä-, joka sitoutuu voimakkaasti vesimolekyyleihin muodostaen hydronium-ionin, H₃O+. Esimerkiksi kiteinen hydratoitu perkloorihappo (HCl) on todellisuudessa HCl:ssa. H3O+- ja ClO4-ionit; vesiliuoksessa H3O+-ioni assosioituu edelleen kolmen muun vesimolekyylin kanssa. Perinteisesti symbolia H+ käytetään edustamaan vetyioneja vesiliuoksissa. Happojen yleiset ominaisuudet:
(1) Reaktiot happo-emäs-indikaattorien kanssa:
Purppura lakmusliuos muuttuu punaiseksi hapon läsnäollessa; väritön fenolftaleiiniliuos pysyy värittömänä hapon läsnäollessa.
(2) Syrjäytysreaktiot aktiivisten metallien kanssa (metallit, jotka ovat reaktiivisempia kuin vety metalliaktiivisuussarjassa):
Happo + metalli → suola + vetykaasu
Esimerkki: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
(3) Reaktiot emäksisten oksidien kanssa:
Happo + emäksinen oksidi → suola + vesi
3H₂SO₄ + Fe2O3 → Fe₂(SO4)3 + 3H₂O
(4) Reaktiot tiettyjen suolojen kanssa:
Happo + suola → Uusi happo + uusi suola
H₂SO₂ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Neutralointireaktiot emästen kanssa:
Happo + emäs → suola + vesi
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl2 + 2H2O
Reaktioissa, kuten edellä kohdissa (3), (4) ja (5) kuvatuissa reaktioissa, kaksi yhdistettä vaihtavat aineosaan muodostaen kaksi uutta yhdistettä; tämän tyyppinen reaktio tunnetaan kaksoissyrjäytysreaktiona.
Kaksoissyrjäytysreaktioihin sovelletaan erityisiä vaatimuksia: lähtöaineiden on oltava veteen liukenevia (jos mukana on happoa, riittää, että vain happo liukenee veteen), ja muodostuvien tuotteiden tulee sisältää joko kaasua, sakkaa tai vettä (jompi tahansa näistä riittää).
Huomautus: Jos muodostuu hiilihappoa (H₂CO3), se on kirjoitettava muodossa H2O + CO₂↑.
Esimerkki: Na₂CO3 + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Tässä syntyy kaasua-ja myös vettä).
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO₄↓ + 2NaCl (tässä BaSO₂ on sakka, joka on veteen liukenematon).
NaCl voi reagoida rikkihapon kanssa, koska muodostunut HCl karkaa kaasuna ja ohjaa siten reaktiota jatkuvasti eteenpäin; tätä reaktiota voidaan käyttää laboratoriossa HCl-kaasun valmistamiseksi.
