① Kloorivetyhappo (HCl)
Suurin osa klorideista liukenee veteen. Metallit, jotka sijaitsevat ennen vetyä sähkökemiallisessa sarjassa -sekä useimmat metallioksidit ja -karbonaatit- ovat kloorivetyhappoon liukenevia. Lisäksi kloridi-ionilla (Cl-) on tiettyjä pelkistäviä ominaisuuksia ja se voi muodostaa monimutkaisia ioneja monien metalli-ionien kanssa, mikä helpottaa näytteiden liukenemista. Sitä käytetään yleisesti liuottamaan näytteitä, kuten hematiittia (Fe2O3), stibniittiä (Sb2S3), karbonaatteja ja pyrolusiittia (MnO2).
② Typpihappo (HNO₃)
Tällä hapolla on voimakkaita hapettavia ominaisuuksia, ja lähes kaikki nitraatit liukenevat veteen. Platinaa, kultaa ja tiettyjä harvinaisia metalleja lukuun ottamatta tiivistetty typpihappo pystyy liuottamaan lähes kaikki metallit ja niiden seokset. Metallit, kuten rauta, alumiini ja kromi, passivoivat, kun ne altistetaan typpihapolle; kuitenkin lisäämällä ei--hapettavaa happoa-kuten suolahappoa- liukenemisprosessin aikana tuloksena olevan oksidikalvon poistamiseksi, nämä metallit voidaan liuottaa tehokkaasti. Lähes kaikki sulfidit liukenevat myös typpihappoon; kloorivetyhappoa tulisi kuitenkin lisätä ensin, jotta rikki voi haihtua H2S:n muodossa, mikä estää alkuainerikkiä kapseloitumasta näytteeseen ja estää sen hajoamisen. Lisäksi typpihappo on erittäin epästabiili; kuumennettaessa tai altistuessaan valolle se voi hajota vedeksi, typpidioksidiksi ja hapeksi. Lisäksi mitä korkeampi typpihapon pitoisuus on, sitä helpommin se hajoaa. Voimakkaan hapettavan luonteensa vuoksi typpihappo reagoi eri metallien, ei--metallien ja pelkistysaineiden kanssa; tämän seurauksena typen hapetusaste laskee, jolloin syntyy joko typpidioksidia tai typpioksidia (väkevä typpihappo reagoi metallien, ei--metallien jne. kanssa muodostaen typpidioksidia, kun taas laimea typpihappo tuottaa typpioksidia). Lisäksi typpihappo reagoi proteiinien kanssa, jolloin ne muuttuvat keltaisiksi.
③ Rikkihappo (H2SO4)
Kalsiumia, strontiumia, bariumia ja lyijyä lukuun ottamatta kaikkien muiden metallien sulfaatit liukenevat veteen. Kuumalla, väkevällä rikkihapolla on voimakkaita hapettavia ja kuivattavia ominaisuuksia; sitä käytetään usein metallien, kuten raudan, koboltin ja nikkelin, sekä alumiinia, berylliumia, antimonia, mangaania, toriumia, uraania ja titaania sisältävien metalliseosten liuottamiseen. Sitä käytetään myös yleisesti näytteistä, kuten maaperästä, löydettyjen orgaanisten aineiden hajottamiseen. Rikkihapolla on suhteellisen korkea kiehumispiste (338 astetta); näin ollen, kun alemman -kiehumispisteen-pisteen happojen anionit-, kuten typpihappo, kloorivetyhappo tai fluorivetyhappo- häiritsevät analyyttisiä määrityksiä, rikkihappoa lisätään usein ja liuosta haihdutetaan, kunnes valkoiset höyryt (SO₃) aiheuttavat ioneja.
④ Seleenihappo (H₂SeO4)
Molekyylipaino: 144,9. Valkoinen kuusikulmainen-prismaattinen kiteinen kiinteä aine, joka on erittäin hygroskooppinen. Sulamispiste (aste): 58; Kiehumispiste (aste): 260 (hajoaa). Suhteellinen tiheys: 2,95 × 10³ kg/m³. Se liukenee hyvin veteen, liukenematon ammoniakin vesiliuokseen ja liukenee rikkihappoon. Se ei ole{10}}syttyvä, mutta sillä on voimakkaita syövyttäviä ja ärsyttäviä ominaisuuksia, jotka voivat aiheuttaa palovammoja ihmiskudoksille. Sillä on voimakas hapetuskyky ja vahva happamuus (molemmat ovat vahvempia kuin rikkihapon). Sen vesiliuokset ovat syövyttäviä ja voimakkaasti ärsyttäviä.
⑤ Fosforihappo (H3PO4)
Fosfaattianionilla on erittäin vahva koordinaatiokyky; näin ollen lähes 90 % kaikista malmeista voidaan liuottaa fosforihappoon. Tämä sisältää monia malmeja, jotka eivät liukene muihin happoihin, -kuten kromiitti, ilmeniitti, kolumbiitti-tantaliitti ja rutiili-, ja se on myös erittäin tehokas liuottamaan seoksia, jotka sisältävät suuria pitoisuuksia hiiltä, kromia ja volframia. Fosforihappoa käytettäessä ainoana liuottimena reaktio-olosuhteet tulee yleensä säädellä lämpötila-alueella 500–600 astetta ja keston enintään 5 minuuttia. Jos lämpötila on liian korkea tai reaktioaika pitkittyy, liukenemattomat pyrofosfaatit voivat saostua ulos tai polysilikofosfaatteja voi muodostua ja tarttua reaktioastian pohjaan; samanaikaisesti tämä prosessi voi myös syövyttää lasitavaraa. Puhdas fosforihappo esiintyy värittöminä kiteinä, joiden sulamispiste on 42,3 astetta; se on korkeassa{12}}kiehuva-happo, joka liukenee helposti veteen. Fosforihappo on triproottinen, kohtalaisen vahva happo, joka ionisoituu kolmessa erillisessä vaiheessa; se ei ole haihtuva eikä taipuvainen hajoamaan, eikä sillä ole käytännössä lainkaan hapettavia ominaisuuksia.
⑥ Perkloorihappo (HClO4)
Kuumalla, väkevällä perkloorihapolla on erittäin voimakkaita hapettavia ominaisuuksia, minkä ansiosta se liuottaa nopeasti terästä ja erilaisia alumiiniseoksia. Se on vahvin tunnettu epäorgaaninen happo. Se pystyy hapettamaan alkuaineita, kuten Cr, V ja S niiden korkeimpiin mahdollisiin hapetusasteisiin. Perkloorihapon kiehumispiste on 203 astetta; kun se haihdutetaan savuamiseen asti, se ajaa tehokkaasti pois alemman -kiehumispisteen- hapot jättäen jälkeensä jäännöksen, joka liukenee helposti veteen. Perkloorihappoa käytetään usein myös vedenpoistoaineena gravimetrisessa analyysissä SiO2:n määrittämiseksi. HClO₄:a käsiteltäessä on ehdottomasti vältettävä kosketusta orgaanisten aineiden kanssa räjähdysvaaran välttämiseksi.
⑦ Fluorivetyhappo (HF)
Fluorivetyhappo on erittäin heikko happo (kuitenkin fluorivetyhapon ja antimonipentafluoridin -seos, joka tunnetaan nimellä fluoriantimonihappo-, on erittäin vahva happo, 2 × 10¹⁹ kertaa vahvempi kuin puhdas rikkihappo). Siitä huolimatta fluoridi-ionilla (F-) on vahva koordinaatiokyky; se voi muodostaa kompleksisia ioneja ionien, kuten Fe3+, Al3+, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) ja U(VI) kanssa, jolloin ne liukenevat veteen. Se voi myös reagoida piin kanssa muodostaen SiF4, joka sitten poistuu kaasuna. Se pystyy syövyttämään lasia.
⑧ bromivetyhappo (HBr)
Väritön tai vaaleankeltainen neste, joka höyryää hieman. Molekyylipaino: 80,92; suhteellinen kaasutiheys (vs. ilma=1): 3,5; suhteellinen nesteen tiheys: 2,77 (-67 asteessa); 47-prosenttisen vesipitoisen HBr-liuoksen suhteellinen tiheys: 1,49. Sulamispiste: -88,5 astetta; kiehumispiste: -67,0 astetta. Se liukenee helposti orgaanisiin liuottimiin, kuten klooribentseeniin ja dietoksimetaaniin. Se sekoittuu veden, alkoholien ja etikkahapon kanssa. Ilmalle ja auringonvalolle altistuessaan se tummuu vähitellen väriltään vapaan bromin vapautumisen vuoksi. Se on vahva happo ja sillä on pistävä haju, joka muistuttaa suolahapon hajua. Lukuun ottamatta metalleja, kuten platinaa, kultaa ja tantaalia, se syövyttää kaikkia muita metalleja ja muodostaa vastaavia metallibromideja. Sillä on myös vahvoja pelkistäviä ominaisuuksia ja se voidaan hapettaa bromiksi ilmakehän hapen tai muiden hapettavien aineiden vaikutuksesta.
⑨ jodihappo (HI)
Se reagoi kiivaasti aineiden, kuten fluorin, typpihapon ja kaliumkloraatin kanssa. Kosketus alkalimetallien kanssa voi aiheuttaa räjähdyksen. Aineen kuumentaminen voi kehittää myrkyllisiä jodihöyryjä. Joutuessaan kosketuksiin veden tai vesihöyryn kanssa siitä tulee erittäin syövyttävää ja voi aiheuttaa palovammoja iholle.
⑩ Syaanivetyhappo (HCN)
Kemiallinen nimi (kiina): Qinghuaqing (vetysyanidi) / Qingcuansuan (syaanivetyhappo{0}}vesiliuos);
Kemiallinen nimi (englanniksi): Hydrogen Cyanide.
Tekninen tiedote:
- Koodi: 826
- CAS-nro: 74-90-8
- Molekyylikaava: HCN
- Molekyylirakenne: Hiiliatomi muodostaa sidoksia käyttämällä sp-hybridisoituja orbitaaleja; läsnä on hiili-typpikolmoissidos, mikä tekee molekyylistä polaarisen molekyylin.
- Molekyylipaino: 27,03
